Электролитическая диссоциация

Правила составления уравнений электролитической диссоциации веществ

На приведенных далее примерах вы научитесь записывать уравнения электролитической диссоциации неорганических веществ в водных растворах.

 Процесс разрушения или распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Составные части распавшихся молекул или кристаллов представляют собой частицы, имеющие заряд. Их называют ионы.

Ионы бывают отрицательные и положительные. Положительные ионы называются катионами, отрицательные — анионами.

Растворы веществ, молекулы или кристаллы которых способны распадаться на ИОНЫ (диссоциировать), могут проводить электрический ток. Именно поэтому их называют электролитами. Часто процесс электролитической диссоциации называют просто: диссоциация.

Процесс растворения вещества отличается от диссоциации тем, что при растворении частицы вещества равномерно распределяются между молекулами растворителя (воды) по всему объему раствора, а в процессе диссоциации частицы вещества (кристаллы или молекулы) распадаются на составные части.

Поэтому при хорошей растворимости вещество не всегда хорошо  диссоциирует.

Существуют вещества, молекулы или кристаллы которых хорошо распадаются на ионы. Их называют сильными электролитами.

Сильные электролиты:

 

Диссоциация сильных электролитов происходит необратимо

Существуют вещества, молекулы или кристаллы которых плохо распадаются на ионы. Их называют слабыми электролитами.

Слабые электролиты:

 

Диссоциация слабых электролитов происходит обратимо, т. е. ионы, образовавшиеся при распаде молекулы, соединяясь снова, образуют исходную молекулу. Обратимость реакции показывают разнонаправленными стрелками: ↔для слабых электролитов обратная реакция (ассоциация) преобладает над распадом молекул на ионы.

1.      Диссоциация сильных электролитов

При диссоциации кислот их молекулы распадаются всегда на положительно заряженные ноны водорода Н и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

Рассмотрим уравнение диссоциации кислоты сильного электролита. (видео урок)

При диссоциации оснований их молекулы распадаются всегда на положительно заряженные ноны металла и отрицательно заряженные  гидроксид-ионы (ОН^-).

2.      Рассмотрим уравнение диссоциации основания — сильного электролита.   (видео урок)    

3.      При диссоциации солей их молекуль распадаются всегда на по ложительно заряженные ионы металла и отрицательно заряжен ные ноны кислотньтх остатков.

Рассмотрим уравнение диссоциации соли — сильного электролита. (видео урок)

4. Составление уравнения диссоциации соли, в которой кислотный остаток состоит из одного элемента (хлорид (С1), сульфиды (S), отличается от тех уравнений, в которых молекулы солей имеют в кислотном остатке два элемента. (видео урок)

5. Диссоциация слабых электролитов (видео урок)

диссоциация многоосновных кислот слабых электролитов на ионы происходит постепенно (ступенчато). При этом на каждой стадии диссоциации образуется один ион водорода Н и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков. Рассмотрим уравнение диссоциации кислоты— слабого электролита (Н₂СО₃)

6 Вторая стадия диссоциации   HCO₃^- ↔ H⁺ + CO₃^-

Число стадий диссоциации кислоты — слабого электролита равно числу атомов водорода Н в его молекуле.

Диссоциация слабых электролитов многокислотных оснований на ионы происходит постепенно (ступенчато). При этом на каждой стадии диссоциации образуется 1 гидроксид-ион (ОН-).(видео урок)

Такие основания, как правило, содержат несколько групп ОН. Рассмотрим уравнение диссоциации основания — слабого электролита  Mg(OH)₂

Первая стадия диссоциации

   Mg(OH)₂ ↔ MgOH⁺ + OH^-

Число стадий диссоциации основания — слабого электролита равно числу групп ОН в его молекуле. (видео урок)

Уравнения диссоциации солей слабых электролитов на ионы записывают в одну стадию. При этом образуются положительно заряженные ИОНЫ металла и отрицательно заряженные ИОНЫ кислотного остатка. Рассмотрим уравнение диссоциации соли — слабого электролита  Са₃(РО₄)₂   

 Са₃(РО₄)₂↔ 3Са²⁺ + 2РО₄^3- (видео урок)

Реакции на опыты (видео урок)

1.    Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

              Na₂CO₃ + 2HCl = CO₂ ↑ + H₂O + 2NaCl

2.     Реакции ионного обмена, идущие с образованием ярко-окрашенных солей

FeCl₃ + 3KNCS  = Fe(NCS)₃ + 3KCl

BaCl₂ + K₂CrO₄ = BaCrO₄↓+ 2KCl

NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

3.    Реакция нейтрализации

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

4.    Изменение диссоциации электролитов при различных температурах

СН₃СООН <=> СН₃СОО^- + Н⁺

5.    Отличие ионов водорода от молекул водорода

HCI → H⁺  + CI^-

Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂ ↑    

6.    электропроводность расплава

Токопроводящий расплав- это электролит. NaOH → Na⁺  + OH^-

Литература

1.      Основные понятия и законы химии  А.Е.Савельев

2.       Наука, образование, технологии   http://video.sibnet.ru/video428290-048__Reaktsii_ionnogo_obmena__iduschie_s_obrazovaniem_soley/

3.      Опыты  ЦОР. Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.