ВАЖНЕЙШИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ, ИХ ОБОЗНАЧЕНИЕ И ЕДИНИЦЫ

.Атомная масса элемента (относительная) A_r отношение массы атома данного элемента к физической постоянной – атомной единице массы (см.далее):

                                  A_r  = m_(атом) / m_u     

Атомная единица массы m_u – 1/12 часть массы атома изотопа углерода – 12 (¹²С);

m_u  = 1.6605402 ·10^-24г

Выход продукта (практический)   - отношение практически полученного количества продукта к теоретически возможному (рассчитанному по уравнению необратимой реакции);

Безразмерная величина; может быть выражена в процентах.

Количество вещества v  или n – отношение числа формульных (структурных) единиц N (атом, молекула, ион, сочетание катионов и анионов) в порции вещества к постоянной Авогадро N_A

v = N / N_A 

Единица: моль. Один моль – это количество вещества в его порции, содержащей столько формульных единиц этого вещества, сколько их содержится в 0, 012 кг изотопа углерода – 12 (¹²С)

 Масса раствора m(р-ра), или m(р), - сумма масс растворённых веществ и воды. Для раствора, содержащего одно растворённое вещество:

m(р-ра) = m + m(Н₂О).

Единицы: грамм (г), килограмм (кг), тонна (т)

Массовая доля вещества в смеси w – отношение массы одного вещества (например В) к массе смеси веществ (например А+В):

w_В = m_В  / m_см  =  m_В / ( m_А + m_В ).

Безмерная величина; может быть выражена в процентах.

Массовая доля растворённого вещества w – отношение массы растворённого вещества к массе раствора:

w = m / m (р-ра).

Безмерная величина; может быть выражена в процентах. Пример: раствор хлорида натрия w(NaCL) =0,15 или 15 %

Массовая доля элемента w – отношение суммы масс всех атомов одного из элементов (например В) в пропорции сложного вещества АаВвСс к массе этой пропорции:

W =  m_{атом В} / m (АаВвСс)

Массовое содержание раствора  w – характеристика состава раствора с одним растворённым веществом, равная массовой доле растворённого вещества в процентах.

Примет: раствор с w(NaCL) = 15% называется 15% - ным раствором хлорида натрия.

Молярная масса вещества М- отношение массы порции вещества к количеству этого вещества в той же порции:

М = m / v

Единица: грамм на моль (г/моль).

Значение М для любого вещества (выраженное в г/моль) всегда численно равно безразмерному значению относительной молекулярной массы М_r этого вещества.

Значения М и М_r веществ являются их постоянными химическими характеристиками.

Молярная концентрация растворённого вещества с – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора:

C = n / V(р-ра) или C = v / V(р-ра)

Единица: моль на литр (моль/л).

 В случае насыщенного раствора обозначается квадратными скобками [ ].

Примеры: раствор хлорида калия, в котором с(KCL) = 0,5моль/л; насыщенный (при 20⁰С) раствор хлорида калия, в котором  [KCL] = 4 моль/л

Молярность раствора – характеристика состава раствора с одним растворенным веществом, численно равная молярной концентрации этого вещества, выраженной в моль/л.

Пример: раствор, в котором c(KCI₂) = 1.25 моль/л, - это. 1,25 М раствор хлорида калия (1,25М читается «1,25- молярный»).

Раствор, в котором молярная концентрация вещества равна 1; 0.1; 0,01; 0,001 моль/л, называется соответственно 

одномолярным (1М), 

 децимолярным (0.1М ),  

миллимолярным  (0,001М)

Молярный объём газа при н.у.:

V_M=22,41108 л/моль = 22,4 л/моль

Нормальные условия (н.у.) – физические условия, определяемые давлением 1 атм (или 101 325 Па) и температурой 273,15К (или 0⁰С).

Объём V  – количественная характеристика трёхмерного пространства геометрических и физических тел. Объём твёрдого, жидкого и газообразного тел и раствора обозначается соответственно V(т), V (ж), V (г), V (р).

Единицы: кубический метр (м³); кубический дециметр (дм³), или литр (л); кубический сантиметр (см³), или миллилитр (мл).

Объёмная доля вещества в смеси газов  

  (В_(г)) = V(В_(г))  / V_см = V(В_(г))  / [V(А_(г))  + V(В_(г))].

Безмерная величина; может быть выражена в процентах

Объём раствора V(р-ра) – см. Объём

Относительная молекулярная масса M_r – это число, показывающее, во сколько раз масса молекулы больше физической постоянной – атомной единицы массы (а.е.м.)

Плотность вещества р – отношение массы вещества к его объёму:

р = m / V.

Единицы: грамм на кубический сантиметр (г/см³) для твёрдых веществ, грамм на миллилитр (г/мл) для жидкостей, грамм на литр (г/л) для газов.

Значение р постоянны при  t = соnst для твёрдых и жидких веществ, так как их объём считается не зависящем от давления.

Плотность газов (относительная) D  - отношение плотности одного газа к плотности другого газа при фиксированных физических условий для этих газов:

D_A (по газу B) = p (A(г) ) / p (B(г)).

Безмерная величина.

Плотность раствора р (р) – отношение массы раствора к его объёму:

р _(р)  = m_(р)  / V_(р)  .

Единицы: грамм на литр (г/л),  грамм на миллилитр (г/мл).

Постоянная Авогадро – это число формульных (структурных) едениц в 1 моль любого вещества.

 Тепловой эффект реакции Q – количества энергии в форме теплоты, выделяющейся (экзо- эффект, в уравнении реакции знак «+») или поглощающейся (эндо – эффект, в уравнении реакции знак  «-») при протекании химической реакции   

 аА +bB = cC + dD ±Q

Единица: джоуль (Дж), в термохимических задачах величина Q измеряется в килоджоулях (кДж); калория (кал) – внесистемная единица, 1 кал = 4, 1868 Дж.

Желаю удачи!

Было полезно или интересно? Жмите "Мне нравится"