В основе расчётов по химическим уравнениям лежит прямая
пропорциональная зависимость между
количеством вещества, массами или объёмами реагирующих или получающихся в
реакции веществ. Рассмотрим между веществами в обобщённом виде.
В этой схеме a, b, c, d обозначены соответствующие коэффициенты. Как известно,
коэффициент, стоящий перед химической формулой, означает количество
вещества. Произведение aM1, bM2, cM3, dM4 , соответствует приведённому выше
уравнению связи (1),
так как M1, M2, M3, M4 являютсямолярными
массами реагентов A и B и
продуктов реакции C и D соответственно.
Значит, для данного уравнения реакции можно составить следующее отношения:
m1 / aM1 = m2 / bM2 ; m1 / aM1 = m3 / cM3; и т.п. (2)
Из первого отношения можно определить m1 , если
условия задачи известна m2 , и из второго
- m3, если известна масса m1,
m1 = aM1 * m2 / bM2 ; m3 = m1 * cM3 / aM1
Вместо массы в условии задачи речь может идти о количестве
вещества или объёме реагента (продукта реакции). Задачи усложняются, если в
условие вводятся дополнительные сведения: массовая доля примесей в реагенте,
массовая доля растворённого вещества в растворе, массовая доля практического
выхода и др.
Универсального способа решения всех химических задач не
существует и не может быть, однако следует придерживаться наиболее общего
алгоритма решения.
Например:
1. Внимательно прочитайте текст задачи.
2. Запишите условия задачи: что дано, что надо найти.
3. Составьте уравнение реакции, описанной в задаче.
4. В уравнении реакции подчеркните формулы тех веществ, о идёт
речь в задаче.
5. Под формулами отмеченных веществ укажите следующие
велечины:
а) количества вещества (определить по коэффициэнтам);
б) молярные массы (подсчитывается по формулам веществ);
в) массы веществ в соответствии с указанным количеством
вещества;
6. Над формулами отмеченных веществ запишите массы, заданные
условием задачи.
7. Составьте рассуждение на основе условия задачи.
8. Составьте пропорцию на основе рассуждения и решите её.
9. Дайте ответ в соответствии с главным вопросом задачи.
Задача 1
Какова масса оксида кальция получено при разложении
гидроксида кальция массой 60 г?
Дано:
|
Найти:
|
m (Ca(OH)2)= 60г
 |
60г х г
Ca(OH)2 → CaO + H2O
1 моль 1 моль
74 г/моль 56 г/моль
74 г 56 г
Рассуждаем:
Из 74 г Ca(OH)2 получается
56г CaO
А из 60г Ca(OH)2 — х г
CaO
Составляем пропорцию
 решаем пропорцию
х = 60г . 56г
/ 74г = 45.4 г
|
Найти: m (массу)- CaO?
|
|
Ответ:
|
х- это масса CaO она равна 45.4 грамма
|
Или изменим задачу. Какова
масса воды полученной при разложении гидроксида кальция массой 60 г?
Дано:
|
Найти:
|
m (Ca(OH)2)= 60г
|
60г х г
Ca(OH)2 → CaO + H2O (а)
1 моль 1 моль
74 г/моль 18 г/моль
74 г 18 г
Рассуждаем:
Из 74 г Ca(OH)2 получается 18
г H2O (б)
А из 60 г Ca(OH)2 — х
г H2O
Составляем пропорцию
 решаем
пропорцию
х = 60 . 18 /
74 = 14.6 г
х- это масса воды
|
Найти: m (массу)- H2O?
|
|
Ответ:
|
m (H2O)-
= 14.6г
|
Чтобы убедится в правильности решения задач, суммируем количество оксида кальция и воды с двух
задач масса m (Ca(OH)2) = m (CaO)
+ m (H2O)
45.4г + 14.6г 60г
Ca(OH)2
Эту задачу
можно решить другим способом- применяя физическую величину количество вещества.
Выполняются пункты 1-5 (а и б) указанного выше алгоритма.
Далее вычисляются количество вещества Ca(OH)2
v(Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) .
v(Ca(OH)2) = 60г :
74г/моль = 0, 8 моль
По уравнению реакции: v(Ca(OH)2) один моль = v(H2O) один моль
Следовательно, можно найти массу воды:
m (H2O) = v(H2O) . М(H2O)
m (H2O) = 0,8моль . 18г/моль = 14.4г
Ответ: при разложении 60 г гидроксида кальция получится 14.4г
Удачи Вам!
Понравилось? не забудьте!
Комментариев нет:
Отправить комментарий