Кислоты. Химические свойства кислот.

Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат реакционноспособные атомы водорода. В связи с этим кислотам можно дать следующее определение:

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например:

H2SO4	+	Mg	=	MgSO4	+	H2
серная кислота		металл		соль		водород

H2SO4	+	MgO	=	MgSO4	+	H2O
серная кислота		оксид		соль		вод

 На примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного оксида SO₃, а затем реакцию серной кислоты с магнием. Валентности всех элементов, участвующих в реакции, нам известны, поэтому напишем соединения в виде структурных формул: 

    

Кислоты классифицируют по таким признакам: 

а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле

 б) по числу атомов водорода.

1.а  Классификация кислот по составу.  ( по первому признаку)

Бескислородные кислоты	Кислородсодержащие кислоты
HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H2S сероводородная кислота	H2SO4 серная кислота H2SO3 сернистая кислота HNO3 азотная кислота H3PO4 фосфорная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота

 2 б  Классификация кислот по числу атомов водорода

Одноосновные	Многоосновные	Многоосновные
HNO3 азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная	H2SO4 серная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая	H3PO4 фосфорная

 Классификация кислот на сильные и слабые кислоты.

Слабые кислоты	Сильные кислоты
HF фтороводородная H3PO4 фосфорная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая	HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная

 Химические свойства кислот.

  1.Действие растворов кислот на индикаторы

2.  Взаимодействие кислот с основаниями  

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами 

4. Взаимодействие кислот с металлами

 

"Основы химии". А. В. Мануйлов, В. И. Родионов Новосибирский государственный университет  http://www.hemi.nsu.ru/index.htm.  тема кислоты ссылка на сайт  http://all-met.narod.ru/zn.html

Данные по цинку 

Занимательная химия

 http://www.hemi.nsu.ru/text183.htm

 Взаимодействует с кислотами:
— с серной кислотой с образованием различных веществ в зависимости от концентрации кислоты
Zn + 2Н₂SО₄ (конц.) = ZnSО₄ + SО₂ + 2Н₂О
3Zn + 4Н₂SО₄(разб.) = 3ZnSО₄ + S + 4Н₂О
4Zn + 5Н₂SО₄(сильно разб.) = 4ZnSО₄ + Н₂S + 4Н₂O — с азотной кислотой с образованием разных веществ в зависимости от концентрации кислоты:
Zn + 4НNО₃ (конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NО₂ + 2Н₂O
4Zn + 10НNО₃(разб.) = 4Zn(NО₃)2 + N₂О + 5Н₂О
4Zn + 10НNО₃(сильно разб.) = 4Zn(NО₃)₂ + NН₄NО₃ + ЗН₂О

В Викопедии

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑, Zn + H₂SO₄(разб.) = ZnSO₄ + H₂↑

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O