ОГЭ. Решение задач С-2

1) После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа

(н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю

соли в полученном растворе.

Дано:

Vраст-р(КOH)= 1,12 л

(н.у.) =22,4

                                                     m (К₂СО₃) =138 г

                                               _____________________

                                                      ω (К₂СО₃)=?

1.      Составляем уравнение реакци
 СО₂ + 2КOH = К₂CO₃ + H₂O

          2) Рассчитано количество вещества карбоната калия, полученного в результате реакции:

n (СО₂) = V (СО₂)/ Vm = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль

по уравнению реакции n(К2СО3) = n(СО2) = 0,05 моль

3) Определена массовая доля карбоната натрия в растворе:

m (К₂СО₃) = n (К₂СО₃) · M(К₂СО₃) = 0,05 · 138 = 6,9 г

ω (К₂СО₃)= m (К₂СО₃) · 100 : m (р-ра К₂СО₃) = 6,9 · 100:138 = 5%

Ответ: ω (К₂СО₃-5%

2012

2)       170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида

натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра

Ответ:

Дано:

m рас-ра(AgNO3)- 170г

m(AgCl)= 8,61 г

____________________

Найти: ω(AgNO3)-?

                               1) Составлено уравнение реакции:

                              AgNO₃ + NaCl = AgCl ↓ + NaNO₃

2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося

в исходном растворе:по уравнению реакции

 n(AgNO₃) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль

m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г

3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:

ω(AgNO3) = m(AgNO3) / mр-ра = 10,2 / 170 = 0,06, или 6 %

Ответ: ω(AgNO3)= 6 %

3) После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа

(н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю

соли в полученном растворе.

Дано:

V( СО₂)- 1,12 л

(н.у.)- =22,4

m (К2СО3)= 138 г

_______________________

ω (К2СО3)=?

                             1) Составим уравнение реакции

                          СО2 + 2КOH = К2CO3 + H2O

2) Рассчитаем количество вещества карбоната калия, полученного в результате реакции:

n (СО₂) = V (СО₂)/ Vm = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль

по уравнению реакции n(К₂СО₃) = n(СО₂) = 0,05 моль

3) Определим  массовую доля карбоната натрия в растворе:

m (К₂СО₃) = n (К₂СО₃) · M(К₂СО₃) = 0,05 · 138 = 6,9 г

ω (К₂СО₃)= m (К₂СО₃) · 100 : m (р-ра К2СО3) = 6,9 · 100:138 = 5%

Ответ: ω (К₂СО₃)= 5%

Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Дано:

ω(NaOH)= 6%

(н. у.)- 22,4

____________________

Найти: V (CO2)

                           1)   Составим уравнение реакции

           2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

2) Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия,

содержащегося в растворе:

m (NaOH) = m(p-pа) • ω/100 = 40 • 0,06 = 2,4 г

n (NaOH) = m (NaOH)/ M (NaOH) = 2,4 : 40 = 0,06 моль

3) Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции

 n (CO2) = 1/2n (NaOH) = 0,03 моль

V (CO2) = n (CO2) • Vm = 0,03 • 22,4 = 0,67 л

Ответ: V (CO2) =0,67 л

5) К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

m (CuCl₂)- 27 г

ω(CuCl₂)- 10%

_________________

Найти: m (CuS ) =?

                                     1) Составим уравнение реакции:

                              CuCl₂ + Na₂S = CuS↓ + 2NaCl

2) Рассчитаем массу и количество вещества хлорида меди (II), содержащегося в растворе:

m (CuCl₂) = m_(p-pа) • ω/100 = 27 • 0,1 = 2,7 (г)

n (CuCl₂) = m (CuCl₂)/ M (CuCl₂) = 2,7 : 135 = 0,02 (моль)

3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции n (CuCl₂) = n (CuS ) = 0,02 (моль)

m (CuS ) = n (CuS) • M(CuS) = 0,02• 96 = 1,92 (г)

 Ответ: m (CuS ) =1,92 (г)