(н.у.)
получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю
соли
в полученном растворе.
Дано:
Vраст-р(КOH)=
1,12 л
m
(К2СО3) =138 г
_____________________
ω
(К2СО3)=?
СО2 + 2КOH = К2CO3 + H2O
2) Рассчитано количество вещества
карбоната калия, полученного в результате реакции:
n
(СО2) = V (СО2)/ Vm = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль
по
уравнению реакции n(К2СО3) = n(СО2) = 0,05 моль
3)
Определена массовая доля карбоната натрия в растворе:
m
(К2СО3) = n (К2СО3) · M(К2СО3)
= 0,05 · 138 = 6,9 г
ω
(К2СО3)= m (К2СО3) · 100 : m (р-ра
К2СО3) = 6,9 · 100:138 = 5%
Ответ:
ω (К2СО3-5%
2012
2)
170 г раствора нитрата серебра смешали с
избытком раствора хлорида
натрия.
Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата
серебра
Ответ:
Дано:
m
рас-ра(AgNO3)- 170г
m(AgCl)=
8,61 г
____________________
Найти: ω(AgNO3)-?
1) Составлено уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
2)
Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося
в
исходном растворе:по уравнению реакции
n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) /
M(AgCl) = 8,61 : 143,5 = 0,06 моль
m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) =
0,06 · 170 = 10,2 г
3)
Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:
ω(AgNO3)
= m(AgNO3) / mр-ра = 10,2 / 170 = 0,06, или 6 %
Ответ:
ω(AgNO3)= 6 %
3)
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа
(н.у.)
получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю
соли
в полученном растворе.
Дано:
V(
СО2)- 1,12 л
(н.у.)-
=22,4
m
(К2СО3)= 138 г
_______________________
ω
(К2СО3)=?
1) Составим уравнение реакции
СО2 + 2КOH = К2CO3 + H2O
2)
Рассчитаем количество вещества карбоната калия, полученного в результате
реакции:
n
(СО2) = V (СО2)/ Vm = 1,12 : 22,4 = 0,05 моль
по
уравнению реакции n(К2СО3) = n(СО2) = 0,05
моль
3)
Определим массовую доля карбоната натрия
в растворе:
m
(К2СО3) = n (К2СО3) · M(К2СО3)
= 0,05 · 138 = 6,9 г
ω
(К2СО3)= m (К2СО3) · 100 : m (р-ра
К2СО3) = 6,9 · 100:138 = 5%
Ответ:
ω (К2СО3)= 5%
Через
40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ
до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию
газа.
Дано:
ω(NaOH)= 6%
(н.
у.)- 22,4
____________________
Найти: V (CO2)
1) Составим уравнение реакции
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2)
Рассчитана масса и количество вещества гидроксида натрия,
содержащегося
в растворе:
m
(NaOH) = m(p-pа) • ω/100 = 40 • 0,06 = 2,4 г
n (NaOH) = m (NaOH)/ M (NaOH) = 2,4
: 40 = 0,06 моль
3)
Определен объем газообразного вещества, вступившего в реакцию:
по
уравнению реакции
n (CO2) = 1/2n (NaOH) = 0,03 моль
V (CO2) = n (CO2) • Vm = 0,03 • 22,4
= 0,67 л
Ответ: V (CO2) =0,67 л
5) К 27 г раствора с массовой
долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия.
Определите массу выпавшего осадка.
Дано:
m
(CuCl2)- 27 г
ω(CuCl2)- 10%
_________________
Найти: m (CuS ) =?
1) Составим уравнение реакции:
CuCl2
+ Na2S = CuS↓ + 2NaCl
2) Рассчитаем массу и количество вещества хлорида меди (II),
содержащегося в растворе:
m (CuCl2) = m(p-pа) •
ω/100 = 27 • 0,1 = 2,7 (г)
n (CuCl2) = m (CuCl2)/ M (CuCl2) = 2,7
: 135 = 0,02 (моль)
3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n
(CuCl2)
= n (CuS ) = 0,02 (моль)
m (CuS ) = n (CuS) • M(CuS) = 0,02• 96 = 1,92
(г)
Спасибо, БОЛЬШОЕ, информация очень пригодилась! Спасли!
ОтветитьУдалитьСпасибо большое:)
ОтветитьУдалитьЗа помощь, разобралась в задачах:*
Спасибо))))
ОтветитьУдалитьСпасибочки:)
ОтветитьУдалитьУдачи, при сдаче, экзамена!
Удалитьn (CO2) = 1/2n (NaOH) = 0,03 моль
ОтветитьУдалитьоткуда взялась 1/2n (NaOH)
по реакции 2 моль гидроксида натрия и 1 моль CO2 Малярная масса (NaOH)= 0.06. А так как n (CO2)по теории должна равняться n (NaOH), но n (NaOH)было 2 моль. 1:2=0.5) Значит ...это половина NaOH. 1 моль CO2 =0.03
Удалить