Реакция кислоты с солью происходит если.mp4

  

Здравствуйте, мои Дорогие!!!!

Реакция кислоты с солью происходит если…

Одна из тем, из главной темы «Определение возможности осуществления химических реакций».

Урок – 7

   

Правило 9

Реакция кислоты с солью происходит, если исходная кислота растворима, а один из продуктов — слабый электролит, при условии, что реагирующая кислота расположена в ряду вытеснения кислот левее кислоты, которой образована соль:

Ряд активности кислот

              HNO₃ 

H₂SO₄   HCL    H₂SO₃     H₂CO₃     CH₃COOH     H₂S   H₂SiO₃

              H₃PO₄

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

Сила кислот уменьшается, гидролиз средних солей по аниону усиливается

Исключения

Существуют химические реакции, которые не подчиняются этому общему правилу.  

1. Исключения из правила.  Кислоты H₃PO_4, HCL и  HNO₃ (стоят в ряду кислот вместе) вытесняют друг друга из растворимых солей только в тех случаях, когда образуется слабый электролит.

 

2. . Исключения из правила.   Сероводородная кислота реагирует с солями кислот, стоящих левее в ряду активности металлов, если соли образованы металлами: Cu, Pb, Hg,  Ag, так как сульфиды этих металлов не реагируют с растворами кислот.

Если металл другой, то реакция не пойдет, так как сульфиды других металлов реагируют с растворами кислот, например:

З. . Исключения из правила.  Соляная кислота вытесняет серную кислоту только из сульфата серебра, так как при этом образуется менее растворимый (чем ) хлорид серебра

Рассмотрим задания   Задание 21

1. Определите можно ли провести  реакцию между веществами, формулы которых:   Na₂S и HCL

2.Вспомните условия, при котором возможна реакция  соли с кислотой

                                   Кислота + соль       →    новая соль + новая кислота

                        Кислота растворима               Хотя бы один из продуктов слабый электролит

Na₂S            +                  HCL    →          NaCl    +    H₂S

Растворима         растворима                             Слабый электролит

4. Вспомните ряд вытеснения кислот и сравните исходную кислоту с кислотой, которой образована соль.

Ряд активности кислот

              HNO₃ 

H₂SO₄   HCL    H₂SO₃    H₂CO₃   H₂S   H₂SiO₃

              H₃PO₄

Сила кислот уменьшается с лева на право, гидролиз средних солей по аниону усиливается

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

Посмотрите исключения из правил (выше по тексту)

6. Сделайте вывод о возможности проведения реакции.

Реакция между веществами, формула которых: Na₂S и HCL осуществима, так как выполняются все условия. Данная реакция не относится к исключениям из правил

Задание 21

1. Определите можно ли провести  реакцию между веществами, формулы которых:  Na₂SO₄   +  H₃PO₄  →

2.Вспомните условия, при котором возможна реакция  соли с кислотой

Кислота + соль            →       новая соль + новая кислота.

Кислота растворима            Хотя бы один из продуктов слабый электролит

Na₂SO₄   +  H₃PO₄                     →               Na₃PO₄       +         H₂SO₄

 растворима   растворима             растворима        растворима                                         

                                                        

                                                                     Сильные электролиты 

реакция не протекает

Смотрите таблицу растворимости (выше по тексту)

Вывод:  Ряд вытеснения смотреть не требуется, так как в этом случае  образуются сильные электролиты, значит, вывод можно сделать сразу: реакция не идёт (не выполняется одно из условий).

Задание 23

1. Определите можно ли провести  реакцию между веществами, формулы которых:   CuSO₄ и H₂S
2. Вспомните условия, при котором возможна реакция  соли с кислотой

Кислота + соль            →       новая соль + новая кислота.

       Кислота растворима            Хотя бы один из продуктов слабый электролит

3. Определите растворимость исходной кислоты по таблице растворимости

CuSO₄   +   H₂S      →          CuS      +         H₂SO₄

Растворима           Нерастворима,         Сильный электролит

                                слабый электролит

4. Вспомните ряд вытеснения кислот и сравните исходную кислоту с кислотой, которой образована соль.

Ряд активности кислот

              HNO₃ 

H₂SO₄   HCL    H₂SO₃    H₂CO₃   H₂S   H₂SiO₃

              H₃PO₄

Сила кислот уменьшается с лева на право, гидролиз средних солей по аниону усиливается

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

H₂S Стоит правее H₂SO₄, поэтому не должна вытеснять её из соли.

Посмотрите исключения из правил (выше по тексту)

Донная реакция: CuSO₄ + H₂S  относится к исключениям из правил.

6. Сделайте вывод о возможности проведения реакции.

Реакция между веществами, формулы которых CuSO₄ и H₂S осуществима, так как образуется соль CuS – более слабый электролит, чем H₂S

Литература: Химия. Гимназия на дому. А.Е.Савельев