С-1
Дана
схема превращений:
P→ X→ Na3PO4→
Ca3 (PO4)2
Напишите
молекулярные уравнения реакций, с помощью которых
можно
осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте сокращённое
полное уравнение.
Написаны
уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
2) P2O5
+ 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
3)
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2
+ 6NaCl
Составлено
сокращенное ионное уравнение:
4)
2PO43– + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2
С-1
Дана
схема превращений:
S→
X→ Na2SO3→ CaSO3
Напишите
молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Написаны
уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) S + O2 = SO2
2) SO2 + 2NaOH =
Na2SO3 + H2O
3)
Na2SO3 + CaCl2 = CaSO3 + 2NaCl
Составлено
сокращенное ионное уравнение для второй реакции:
4)
SO2 + 2OH– = SO32– + H2O
С-2
К
150 г раствора карбоната натрия добавляли соляную кислоту до прекращения выделения
газа. Всего выделилось 3.36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия
в исходном растворе.
Элементы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его
смысл)
1)
Составлено уравнение карбоната натрия с соляной кислотой:
Na2CO3
+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2)
Рассчитано количество углекислого газа:
ν(CO2)
= 3,36 / 22,4 = 0,15 моль
3)
Определена масса карбоната натрия и его массовая доля в исходном растворе.
По
уравнению реакции ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 0,15 моль
m(Na2CO3)
= ν·M = 0,15·106 = 15,9 г.
Массовая
доля карбоната натрия:
ω(Na2CO3)=
m(Na2CO3) · 100% / m(р-ра Na2CO3) = 15,9 · 100% / 150 = 10,6%.
С-2
К
200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения
выделения осадка. Масса осадка составила 13.98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата
натрия в исходном растворе.
Элементы ответа
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1)
Составлено уравнение сульфата натрия с гидроксидом бария:
Na2SO4
+ Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
2)
Рассчитано количество сульфата бария:
ν(BaSO4)
= m / M = 13,98 / 233 = 0,06 моль
3)
Определена масса сульфата натрия и его массовая доля в исходном растворе.
По
уравнению реакции ν(Na2SO4) = ν(BaSO4) = 0,06 моль
m(Na2SO4)
= ν·M = 0,06·142 = 8,52 г.
Массовая
доля сульфата натрия:
ω(Na2SO4)=
m(Na2SO4) · 100% / m(р-ра Na2SO4) = 8,52 · 100% / 200 =
4,26%.
С-3
Твердое
вещество белого цвета хорошо растворимо в воде. При взаимодействии полученного раствора
с нитратом серебра выделяется белый творожистый осадок, а с серной кислотой – белый
кристаллический осадок. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название.
Составьте два уравнения проведенных реакций.
Элементы ответа
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Определен
состав вещества и записано его название:
1)
BaCl2 – хлорид бария
Составлены
2 уравнения реакций, проведенных в процессе исследования
неизвестного
вещества:
2)
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
3)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
С-3
В
школьной лаборатории исследовали неизвестное белое кристаллическое вещество. Оно
нерастворимо в воде, но растворяется в соляной кислоте с выделением газа, не поддерживающего
горение. При действии серной кислоты на полученный раствор выпадает белый кристаллический
осадок. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте
2 уравнения проведенных реакций.
Элементы ответа
Определен
состав вещества и записано его название:
1)
BaCO3 – карбонат бария (или CaCO3 – карбонат кальция)
Составлены
2 уравнения реакций, проведенных в процессе исследования
неизвестного
вещества:
2)
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
http://otkritkircom.blogspot.com/2012/04/blog-post_6119.html я дарю тебе награду
ОтветитьУдалитьСпасибо!!!
УдалитьБиг спасибо
ОтветитьУдалить