ГИА. Ответы на задания С-1,С-2, С-3 по химии (два варианта)

С-1

Дана схема превращений:

P→ X→ Na₃PO₄→ Ca₃ (PO4)₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых

можно осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте сокращённое полное уравнение.

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 4P + 5O2 = 2P₂O₅

2) P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

3) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO4)₂ + 6NaCl

Составлено сокращенное ионное уравнение:

4) 2PO₄^3– + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂

С-1

Дана схема превращений:

S→ X→ Na₂SO_3→ CaSO₃

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) S + O₂ = SO₂

2) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

3) Na₂SO₃ + CaCl₂ = CaSO₃ + 2NaCl

Составлено сокращенное ионное уравнение для второй реакции:

4) SO₂ + 2OH– = SO₃^2– + H₂O

С-2

К 150 г раствора карбоната натрия добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Всего выделилось 3.36 л газа (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Элементы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Составлено уравнение карбоната натрия с соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

2) Рассчитано количество углекислого газа:

ν(CO2) = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль

3) Определена масса карбоната натрия и его массовая доля в исходном растворе.

По уравнению реакции ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 0,15 моль

m(Na2CO3) = ν·M = 0,15·106 = 15,9 г.

Массовая доля карбоната натрия:

ω(Na2CO3)= m(Na2CO3) · 100% / m(р-ра Na2CO3) = 15,9 · 100% / 150 = 10,6%.

С-2

К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 13.98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Составлено уравнение сульфата натрия с гидроксидом бария:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NaOH

2) Рассчитано количество сульфата бария:

ν(BaSO₄) = m / M = 13,98 / 233 = 0,06 моль

3) Определена масса сульфата натрия и его массовая доля в исходном растворе.

По уравнению реакции ν(Na2SO4) = ν(BaSO₄) = 0,06 моль

m(Na₂SO₄) = ν·M = 0,06·142 = 8,52 г.

Массовая доля сульфата натрия:

ω(Na₂SO₄)= m(Na₂SO₄) · 100% / m(р-ра Na₂SO₄) = 8,52 · 100% / 200 = 4,26%.

С-3

Твердое вещество белого цвета хорошо растворимо в воде. При взаимодействии полученного раствора с нитратом серебра выделяется белый творожистый осадок, а с серной кислотой – белый кристаллический осадок. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте два уравнения проведенных реакций.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Определен состав вещества и записано его название:

1) BaCl₂ – хлорид бария

Составлены 2 уравнения реакций, проведенных в процессе исследования

неизвестного вещества:

2) BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Ba(NO₃)₂

3) BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

С-3

В школьной лаборатории исследовали неизвестное белое кристаллическое вещество. Оно нерастворимо в воде, но растворяется в соляной кислоте с выделением газа, не поддерживающего горение. При действии серной кислоты на полученный раствор выпадает белый кристаллический осадок. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения проведенных реакций.

Элементы ответа

Определен состав вещества и записано его название:

1) BaCO₃ – карбонат бария (или CaCO₃ – карбонат кальция)

Составлены 2 уравнения реакций, проведенных в процессе исследования

неизвестного вещества:

2) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂ + H₂O

3) BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl