Окисление
всегда сопровождается восстановлением и наоборот. Не усвоив этого важного положения, обучающиеся
часто допускают характерные ошибки. Так обучающиеся знает, что оксид азота (IV)
– кислотный оксид и часто пытается записать уравнение взаимодействия его с
водой таким образом:
NO2+ H2O = HNO3 ??? или так: NO2+ H2O = HNO2??? В этих неправильно записанных уравнениях присутствует только
процесс окисления, либо только процесс восстановления. Исправить ошибку можно,
записав одно из следующих уравнений:
+4 +5 +3
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2;
+4 -2 0 +5
4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3;
+4 +5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.
+4 -2 0 +5
4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3;
+4 +5 +2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.
Во всех этих случаях мы видим, что процесс окисления
сопровождается процессом восстановления и в зависимости от условий реакция
пойдёт по одному из трёх представленных путей.
Теоретические вопросы по теме
«Окислительно-восстановительные реакции» на которые вам, необходимо обратить
внимание, подучить, повторить.
1.
Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2.
Что такое процесс окисления и процесс восстановления?
3.
Что называется окислителем и что восстановителем?
4.
Чем внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции отличаются от
межмолекулярных?
Приведите по одному примеру тех и других.
5.
Охарактеризуйте, как влияет среда на направленность протекания
окислительно-восстановительных
реакций
на примере соединений марганца и хрома.
6.
Как проявляется окислительно-восстановительная двойственность пероксида
водорода?
7.
Как влияет концентрация азотной и серной кислот на характер их взаимодействия с
металлами?
8.
Приведите несколько примеров растворения простых веществ неметаллов в щёлочи.
Какие реакции называются реакциями диспропорционирования (дисмутации).
9.
Что такое реакция конпропорционирования (конмутации)? Приведите пример.
10.
Почему все реакции замещения являются окислительно-восстановительными?
11.
Приведите пример окислительно-восстановительной реакции разложения и реакции
разложения, протекающей без изменения степеней окисления элементов.
12.
Приведите пример окислительно-восстановительной реакции соединения и реакции
соединения, протекающей без изменения степеней окисления элементов.
13.
Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента
окислителя входят в состав одного соединения._
14.
Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента
восстановителя
входят в состав одного соединения.
15.
Приведите примеры двух реакций с одним и тем же сложным веществом, в одной из
которых оно реагирует с окислителем, а в другой с восстановителем.
Задания
по теме «Окислительно-восстановительные реакции» ЕГЭ С ответами и объяснением
1.
В технологии получения меди оксид меди (I) нагревают с сульфидом меди (I). При
этом восстанавливается металл. Какой еще продукт реакции образуется? Напишите
уравнение реакции.
2.
Смесь сухого сероводорода и сухого оксида серы (IV) пропустили через воду, при
этом образовался осадок свободной серы. Составьте уравнение реакции между
указанными веществами. Какое из веществ окисляется, какое восстанавливается?
3.
Почему оксид углерода(IV), оксид серы(VI), оксид фосфора(V) не могут быть
окислены кислородом, а оксид углерода(II), оксид серы(IV), оксид фосфора(III)
могут быть окислены кислородом? Запишите уравнения реакций. Составьте
электронный баланс.
4.
При взаимодействии раствора азотистой кислоты с раствором йодоводородной
кислоты один из продуктов реакции − газообразный оксид азота. Какой из оксидов
азота (оксид азота(II) или оксид азота(IV)) образуется в этой реакции? Запишите
уравнение реакции, составьте уравнения
электронного
баланса, расставьте коэффициенты с помощью уравнений электронного баланса.
5.
Запишите два уравнения реакций, в одной из которых газообразный водород будет
окислителем, а в другой – восстановителем.
6.
Рассмотрите окислительно-восстановительную сущность реакций растворения магния
в водном растворе:
а) соляной кислоты; б) серной кислоты; в)
ортофосфорной кислоты.
Какая частица играет роль восстановителя в
этих процессах?
7.
За счёт каких элементов сероводород, йодид калия и аммиак относят к типичным
восстановителям?
8.
Какой элемент в бромоводородной кислоте может выполнять функцию окислителя, а
какой −функцию восстановителя? В какой из приведённых схем бромоводородная
кислота окислитель, а в какой – восстановитель:
а) MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O;
б) Zn + HBr → ZnBr 2 + H2.
9.
Приведите примеры двух реакций, в которых реагирует несолеобразующий оксид СО.
Протекают ли они без изменения степени окисления или являются
окислительно-восстановительными?
10.
При растворении железа в растворе бромоводородной кислоты образуется соль Fe2+,
а при нагревании железа в броме – соль Fe3+. Составьте уравнения реакций и
расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
11.
Используя метод электронного баланса или ионно-электронного баланса, составьте
уравнение__
а)
NН3 + КClO → N2 + H2O + … .
б) Al + KNO3 + …
+ … → NН3 + KAlO2.
в) KMnO4 + Н2S → MnO2 + S + … + ….
г) … + KMnO4 +
H2O → MnSO4 + … + H2SO4.
д) KCl + K2Cr2O7
+ … → … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
12.
Используя метод электронного или ионно-электронного баланса, составьте
уравнения следующих ОВР, протекающих в водном растворе:
а. KMnO4 + Na2SO3
+ H2SO4 →
б. KMnO4 + Na2SO3
+ H2O →
в. KMnO4 + Na2SO3
+ NaOH →
г. Na2SO3 + K2Cr2O7
+ H2SO4 →
д. Cr(OH)3 + Cl2
+ KOH →
е. H2SO4(раствор) + Zn →
ж. H2SO4(конц.) + Zn →
з. HNO3 (конц.) + Cu →
и. HNO3 (раствор) + Cu →
к. HNO3 (конц.) + P →
л. HNO3 (конц.) + As2S3 →
м. HNO3 (конц.) + Cu2S →
н. KMnO4 + H2O2 +
H2SO4 →
о. Na2S2O3 + H2O2
→
п. CrCl3 + H2O2 +
NaOH →
р. FeSO4 +
K2Cr2O7 + H2SO4 →
с. KI + PbO2 +
HNO3 →
т. C2H5OH + KMnO4
+ H2SO4 → CН3СНO + …
у. S + NaOH →
ф. I2 + MnO2 +
H2SO4 → MnSO4 + …
х.
FeO + HNO3 (конц.) →
ц. Cl2 + KOH
(на холоду) →
Ответы к
заданиям по теме «Окислительно-восстановительные реакции» находятся здесь
Комментариев нет:
Отправить комментарий