Тест по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Окислитель – это атом, молекула или ион, который

а) увеличивает свою степень окисления;  

б) принимает электроны;

в) окисляется;

 г) отдаёт свои электроны.

2. Процессу восстановления атомов серы соответствует схема

а) SO₂ → SO₃   

 б) Na₂S → CuS    

в) H₂SO₄ → H₂S  

 г) H₂SO₃ → SO₂

3. Установите соответствие

Схема изменения степеней окисления Процесс

а. Cr⁰ → Cr ²⁺

б. Cr ³+ → Cr ²⁺

в. Cr ⁶+ → Cr ³⁺

г. Cl⁺¹ → Cl⁻¹

1) окисление

2) восстановление

4. К окислительно-восстановительным реакциям относят

а) растворение натрия в кислоте;

б) растворение оксида натрия в кислоте;

в) растворение гидроксида натрия в кислоте;

г) растворение карбоната натрия в кислоте.

5. К типичным восстановителям относятся

а) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV);

б) вода, царская водка и олеум;

в) перманганат калия, манганат калия и хромат калия;

г) сероводород и щелочные металлы.

6. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является

а) плавиковая кислота;

б) фтор;

 в) кислород;

г) платина.

7. Реакцией диспропорционирования является

а) взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой;

б) взаимодействие магния с серой;

в) разложение оксида ртути (II);

г) растворение серы в концентрированном растворе щёлочи.

8. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между медью и разбавленной (1:1) азотной кислотой равна

а) 3; б) 5; в) 11; г) 14.

9. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:

а) HF; б) HClO4; в) HClO; г) HLO3.

10. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 +K2SO4 + H2O

а) 8; б) 15; в) 16; г) 24.

11. При пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия один из продуктов – это

а) перхлорат калия;

б) хлорат калия;

в) хлорит калия;

 г) гипохлорит калия.

12. Какое количество сульфата железа (II) окисляется одним молем перманганата калия в кислой среде?

а) 1; б) 2; в) 10; г) 5.

13. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

… = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 равна:

а) 4; б) 8; в) 17; г) 18.

14. Соляная кислота – восстановитель в реакции

а) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O;  

  б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О;                

 г) LH3 + HCl = LH4Cl

15. При нагревании концентрированной соляной кислоты с марганцем и оксидом марганца (IV) кислота выполняет функции соответственно:

а) окислителя и восстановителя;

б) восстановителя и окислителя;

в) в обоих случаях восстановителя;

 г) в обоих случаях окислителя.

16. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой НЕ может образоваться

а) нитрат меди (II);

б) оксид азота (II);

в) оксид азота (IV);

г) оксид меди (II).

17. В качестве одного из продуктов реакции вода образуется при взаимодействии цинка с

а) разбавленной серной кислотой;

б) разбавленной уксусной кислотой;

в) концентрированной фосфорной кислотой;

 г) разбавленной азотной кислотой.

18. Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены в ряду

а) железо, цинк, медь;

б) медь, серебро, золото;

в) магний, цинк, железо;

 г) платина, серебро, марганец.

19. А) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется оксид железа (II);

Б) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется железо.

а) верны оба утверждения;

б) неверны оба утверждения;

в) верно только А;

г) верно только Б.

20. В растворе нитрит натрия

а) проявляет только окислительные свойства;

б) проявляет только восстановительные свойства;

в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;

г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.

ответы здесь: 

Ух .ты! Как интересненько! Щас все кнопочки понажимаю!