Объяснение заданий ЕГЭ С-1

Здравствуйте, мои Дорогие!!!

Рассмотрим несколько заданий С-1 за 2012 год.

Задание 1.

 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na₂SO₃ + … + KOH → K₂MnO₄ + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ

Посмотрим на реакцию: слева имеется сульфит натрия, справа его нет,  поставим натрий справа. В правой части,  имеется K₂MnO_4,   (Mn⁺⁶),   в левой нет, а должен находиться марганца  в степени окисления +7), который будет являться  окислителем. Это KMn⁺⁷ O₄ , теперь с натрием справа, он из сульфита переходит в сульфат.

Обратите внимание на среду. Вывод:

Na₂S⁺⁴O₃ + KMn⁺⁷ O₄ + KOH = Na₂S⁺⁶O₄ + K₂Mn⁺⁶O₄ + H₂O

 1) составлен электронный баланс:

2 Mn⁺⁷ + ē → Mn⁺⁶

1 S⁺⁴ – 2ē → S⁺⁶

2) укажем, что сера в степени окисления +4 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца

 в степени окисления +7)- окислителем;

Перед марганцем ставим коэффициент 2, а перед серой единицу. Но  по правилу единица не ставится,  затем подсчитываем водород и только потом кислород.

3) составляем уравнение реакции:

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

Сложным в этих зданиях будет, определить вещество, которое должно вступить в реакцию и получиться, в результате реакции. Внимательно смотрите на реакцию, она вам подскажет ответ.

Задание  2

 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

            KNO2 + … +  H2O → MnO2 + … + KOH.

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ: Справа имеется оксид марганца, значит слева не хватает, 2KMn⁺⁷O₄ так как перманганат калия за счет марганца в степени окисления + 7)  является окислителем.

1) Составим электронный баланс:

2 Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴

3 N⁺³– 2ē → N⁺⁵

2) Расставим коэффициенты в уравнении реакции: Перед марганцем ставим 2, а перед азотом 3 затем подсчитываем водород и только потом кислород.

3KN⁺³O₂ + 2KMn⁺⁷O₄ + H₂O = 3KN⁺⁵O₃ + 2Mn⁺⁴O₂ + 2KOH

Укажем, что азот в степени окисления + 3 является восстановителем, а марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия за счет марганца в степени окисления + 7) –окислителем.

Рассуждаем, так же как и при первом задании.

Задание 3.

  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + КClO + …→ КNO₃ + КCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Не дана основная подсказка, но вам подсказкой может послужить среда. В реакции не хватает основания с лева, а справа, естественно, воды.

1) Составляем электронный баланс:

2 N⁺² – 3ē → N⁺⁵

3 Cl⁺¹ + 2ē → Cl^–1

2) Расставим коэффициенты в уравнении реакции: Перед азотом слева и справа ставим 2, а перед хлором слева и справа ставим 3, затем подсчитываем водород и только потом кислород.

2N⁺² O + 3КCl⁺¹ O + 2КОН = 2КN⁺⁵O₃ + 3КCl^–1 + Н₂О

3) Укажем, что азот в степени окисления +2 (или оксид азота за счет азота +2) является восстановителем, а хлор в степени окисления +1 (или гипохлорит калия за счет хлора +1) – окислителем.

Задание 4.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + HClO3 → HCl + … .

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Слева у нас имеется фосфор -3, справа его нет. Слева есть аш-хлор, остаётся кислород фосфор и ещё водород, обратите внимание на среду. Вывод: не хватает H₃PO₄

1) Составим электронный баланс:

3 P–³ – 8ē → P⁺⁵

4 Cl⁺⁵ + 6ē → Cl^–1

2) Расставим коэффициенты в уравнении реакции: перед фосфором поставим 3, а перед хлором 4. Затем подсчитываем водород и последним хлор.

3PH₃ + 4HClO₃ = 3H₃PO₄ + 4HCl

3) Укажем, что фосфор в степени окисления –3 (или фосфин за счет

фосфора –3) является восстановителем, а хлор в степени окисления

+5 (или хлорноватая кислота за счет хлора +5) – окислителем.

Задание 5

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH₃ + HMnO₄ → MnO₂ + … + … .

Определите окислитель и восстановитель

Ответ: Посмотрим на реакцию. Справа нет соединения с фосфором и водорода. Вывод должна быть вода (среда?) и H₃PO₄

1) Составлен электронный баланс:

3 P^–3 – 8ē → P⁺⁵

8 Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴

2) Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

Перед фосфором поставим 3, а перед марганцем 8, подсчитываем водород слева и справа, затем кислород

3PH₃ + 8HMnO₄ = 3H₃PO₄ + 8MnO₂ + 4H₂O

3) Укажем, что фосфор в степени окисления –3 (или фосфин за счет фосфора –3) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или марганцевая кислота за счет марганца +7) –окислителем.

Задание 6

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO₂+ … + H₂O → MnO₂ + … + KOH.

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ;

Рассуждаем (попробуйте самостоятельно)

 Не хватает- KMnO₄ и Указано, что азот в степени окисления + 3, он будет являться??? Вывод не хватает KNO₃

1) Составим электронный баланс:

2 Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴

3 N⁺³– 2ē → N⁺⁵

2) Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

Перед марганцем слева и справа ставим 2, а перед азотом ставим 3, уравниваем калий, водород, последним кислород

3KNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O = 3KNO₃ + 2MnO₂ + 2KOH

3) Указано, что азот в степени окисления + 3 является восстановителем, а марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия за счет марганца в степени окисления + 7) –окислителем.

Задание 7

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + …

Определите окислитель и восстановитель..

1) Составим электронный баланс:

3 N+5 + 2ē → N+3

12Cr+3– 6ē → 2Cr+6

2) Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

Cr₂O₃ + 3KNO₃+ 4KOH → 3KNO₂+ 2K₂CrO₄ + 2H₂O

3) Укажем, что хром в степени окисления +3 является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5) – окислителем.

Задание 8.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na₂SO₃ + Cl₂ + … → Na₂SO₄ + … .

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

 1) Составим электронный баланс:

1 S⁺⁴ – 2ē → S⁺⁶

1 Cl₂ + 2ē → 2Cl^–

2) Расставим все коэффициенты в уравнении реакции:

Na2SO3 + Cl2 + Н2О = Na2SO4 + 2HCl

3) Укажем, что сера +4 (или сульфит натрия за счет серы +4) является восстановителем, а хлор – окислителем

Надеюсь, что понятно объяснила, по простому. Желаю Удачи в сдаче ЕГЭ!