Урок: Щелочные металлы.

Здравствуйте, Дорогие мои!!!!

 Наш видео урок посвящён щелочным металлам.

Элементы литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs и франций Fr составляют - lА-группу периодической системы. Групповое название этих элементов — щелочные металлы.

На валентном уровне атомов щелочных металлов содержится по одному электрону (пs¹)

В соединении эти металлы проявляют единственную степень окисления (+1).
Электроотрицательность щелочных металлов очень низка, а цезий  и франций — самые электроположительные элементы. Это обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, образующих с большинством известных анионов соответствующие соли или солеобразные бинарные соединения.  По химическим свойствам элементы lА-группы являются типичными металлами; кристаллы их солей и бинарных соединений — ионные, щелочные металлы в свободном виде проявляют высокую восстановительную способность (в том числе и в водном растворе), их оксиды и гидроксиды  имеют сильнощелочной характер. Получение щелочных металлов возможно только путём электролиза расплава их галогенидов или гидроксидов.

 При сгорании на воздухе щелочные металлы образуют различные соединения с увеличивающимся содержанием кислорода от Li к Сs:

литий — оксид  Li₂O

натрий — пероксид Na₂O₂

калий, рубидий, цезий — надпероксиды KO₂  RbO₂ CsO₂

Оксиды M₂O являются типичными основными оксидами. При взаимодействии с водой

                   (M₂O + H₂O = 2МОН)

Они  образуют основные гидроксиды МОН, которые хорошо растворимы в воде, полностью дисоциированы  в водном растворе и создают сильнощелочную среду (МОН = М⁺ + 0Н^-).

Их часто называют щелочами.

 В узлах ионных кристаллических решеток пероксидов щелочньих металлов M₂O₂ находятся

пероксид-ионы О^2- (или ^-О—О^-), а в узлах решеток надапероксидов МО₂—надпероксид-ионы О₂^- (или О—О^-). Кроме того, для К, Rb и Cs получены озониды МО₃ содержащие озонид-ионы О₃^- (или О—О—О ^-). Пероксиды, надпероксидьи и озониды легко разлагаются водой и являются очень сильными окислителями за счет избыточного кислорода, например:

 

 
 
Соли щелочных металлов, за редким исключением (LiF, Li₂CO₃, Li₃PO₄, CsClO₄) хорошо растворимы в воде; гидролиз по катиону отсутствует, среда в растворах таких солей, как LiСI, RbNO₃ Cs₂SO₄  нейтральная. Катионы щелочных металлов окрашивают пламя газовой горелки в различные цвета:

Li⁺ - темно-красный;         Na⁺ желтый;          K⁺,  Rb⁺, Cs⁺ - сине-фиолетовый

Соли щелочных металлов используют в пиротехнических составах для фейерверков.

Щелочные металлы образуют,  много бинарных соединений, самыми известными из которых являются нитриды М₃N, карбиды (ацетилениды) М₂C₂ и гидриды МН. Все они энергично разлагаются водой:

 Литература:
 Большой справочник  Авторы: Л.Л.Андреева,О.С. Габриелян, Н.Н.Гара Дрофа 2008 год.

Буду Вам, очень, благодарна за комментарий.